План–конспект урока «Кислоты»

Мурзабаева Гульжан Ахметжановна
Учитель химии
ГКУ «Гимназия №2 им. Ш. Уалиханова с дошкольным мини-центром г. Капшагай»

 

Кислоты

Школа: ГКУ «Гимназия №2 имени Шокана Уалиханова с дошкольным мини-центром

г. Капшагай»

8 класс

ФИО учителя: Мурзабаева Гульжан Ахметжановна

Цели изучения, которым способствует данный урок

Узнать о строении кислот, разобрать состав кислот, узнать о среде кислот, уметь давать названия кислотам, уметь сравнивать скорость химической реакции кислоты с металлами различной активности, составлять уравнения химических реакций, которые описывают химические свойства кислот.

Языковая цель

Учащихся могут:

· Правильно использовать химические термины, понимать и отвечать на поставленные учителем вопросы в разрезе изучаемой темы и известных фактах.

Ключевые слова и фразы:

· Кислоты, основность, кислотный остаток, валентность, кислотная среда, кислотный оксид,

Вопросы для обсуждения:

· Можете ли вы сказать, как классифицируют кислоты, по каким признакам?

· Возможно ли применение кислот в быту?

· Назовите известные вам кислоты?

Ожидаемый результат

Учащиеся смогут:

· Объяснить понятие - электрохимический ряд напряжения металлов.

· Составить уравнения реакций замещения металлов в растворах кислот.

· Провести исследование с использованием прибора GLX Explorer и сенсорным температурным датчиком.

· Назвать кислоты, применяемые в быту.

Оценивание.

· Формативное: устное поощрение действий; вручение звездочек за ответы.

· Самооценивание и взаимопроверка по ключу;

· Оценочные листы деятельности на этапах урока;

Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся?

· Учащиеся составляют уравнения реакций, правильно проводят сбор данных с прибора,

· Проводят опыты с соблюдением ТБ

· Пишут уравнения химических реакций

· Выполняют задания

· Следят за ходом мысли учителя

· Участвуют в беседе

· Принимают активное участие в работе группы

 

Ход урока

Планируемые сроки

Планируемые действия

Ресурсы

Приветствие

Мотивационный настрой

1 минута

Деление на группы

2 минуты

Стадия вызова – 3 минуты

Определение темы

Ф-1

Слово учителя

Форм.оценка

Ф-№1

Осмысление

Новая тема

Ф №3

Что такое кислоты

Ф- №4

Классификация кислот

Ф-т №5

Валентность кислотного остатка

Взаимопроверка

Ф-т № 6

Структурное строение

Взаимопроверка

Получение кислот

Демонстрация№1

Взаимопроверка по ключу

Работа в группах

Ф- №7

Химические свойства

Опыт№1

Ф-т №8

Взаимоконтроль деятельности при выполнении опыта.

Обсуждение полученной информации

Самостоятельная работа

Ф-т №9

Здравствуйте, ребята. Снова пришла весна и на звездном небе ночью можно увидеть множество звезд и созвездий. Хотя зачем нам хоть и красивые, но холодные звезды ночного неба, когда у нас в классе сидит такое количество ярких звездочек! Я предлагаю вам сейчас поделиться своими знаниями о химических веществах, которые встречаются в быту. Запишите эти вещества на своих стикерах-звездочках и приклейте их в классе туда где вам больше всего нравится. Так мы создадим свое созвездие знаний.

Будьте внимательны у вас всего одна минута. Хорошо. Спасибо.

 

А сейчас для дальнейшей работы мы с вами поделимся на группы. Выберите себе жетон любого цвета, на обороте записан один из классов неорганических соединений. Я предлагаю вам взять только рабочую тетрадь, лист для оценивания и занять место за столом с таким же названием, как и ваш жетон. (Приложение №1)

 

У вас на столах, лежат листочки с текстом в нем зашифрованы слова, вам нужно быть очень внимательными. Выпишите эти слова и у вас получится предложение, которое определит нашу тему.

У вас всего 3 минуты. (Приложение №2)

Запишите полученные предложения на ваших импровизированных планшетах (белых листах)

 

О чем идет речь в вашем тексте?

О кислотах! Верно.

Действительно тема нашего урока кислоты.

Откройте тетради, запишите дату и тему нашего урока.

23.04.16 Кислоты

Так что же у нас получилось?

Давайте зачитаем?

1 группа: Кислоты - это сложные вещества.

2 группа: Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка

3 группа: Кислоты классифицируют на бескислородные и кислородосодержащие

4 группа: Кислоты классифицируют по основности- на одноосновные, двух основные и трехосновные.

 

Давайте эти планшеты прикрепим на магнитную доску и у нас будут с вами основные правила строения и классификации кислот. А группы получают по 1 баллу.

 

Слово «кислота» каждый из нас слышал в повседневной жизни. Каждый из нас знает, что в лимонах – лимонная кислота, в яблоках – яблочная кислота, в листьях щавеля – щавелевая кислота. Кроме этого, такая кислота, как муравьиная присутствует в пчелином яде, а также помогает муравьям защищаться от врагов (рисунок ИАД).

При скисании виноградного сока образуется уксусная кислота, при скисании молока или квашении капусты – молочная кислота. Многие кислоты человек использует в своей жизни, например, уксусную кислоту, а такие кислоты, как соляная и серная широко используются в народном хозяйстве.

Вывод: Что такое кислоты?

Классификация кислот

- по содержанию кислорода

- по растворимости в воде

- по летучести и нелетучести

- по числу атомов водорода

Валентность кислотного остатка

План–конспект урока «Кислоты»

Сообрази-ка!

H3PO4, HBr, H2SO3, HNO3, H2SiO3

Назовите эти кислоты!

Структурное строение кислот

В формулах кислородосодержащих кислот вначале стоят атомы водорода, в центре атомы неметалла и в конце – атомы кислорода, например: HNO3

Но структурное строение выглядит немного иначе:

Сначала атомы водорода, а между кислотообразующим неметаллом и атомом водорода ставится атом кислорода, если атомов кислорода больше чем атомов водорода, то они ставятся после атома кислотообразующего неметалла, например:

Сообрази-ка!

Составьте структурные формулы для кислот

1) Н3РО4

2) Н2МnО4

3) Н3ВО3

Получение кислот:

Кислородосодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой:

Р2О52О=Н3РО4+Q

+ 1-2 капли фиолетовый лакмус

Я САМ!

Закончите уравнения реакций:

SO3+H2O= 1 балл

SO2+H2O= 1 балл

N2O5+H2O= 1 балл

Н2+S= 1 балл

Н2+Cl= 1 балл

1. Подчеркните кислотообразующий элемент.

2. Определите его валентность в кислотном оксиде.

3. Определите валентность кислотообразующего элемента в кислоте.

Запишите названия полученных кислот.

Объясните почему именно так вы их назвали?

Среда растворов

(Опыт №1-действие кислот на индикаторы»

1. В три ячейки налейте по 1 капле раствора соляной кислоты. Добавьте растворы индикаторов в первую ячейку фиолетовый лакмус, во вторую фенолфталеин, в третью – метиловый оранжевый.

2. Обсудите и запишите выводы.

 

Опыт №2 Проведи опыт:

1. Взаимодействие кислоты с цинком и медью.

2. С помощью GLX - определите скорость реакции

3. Ответьте на вопросы:

 

- Какие вещества вступили в реакцию?

- Какой тип реакции?

- Как узнали о том, что реакция протекает?

- Запишите уравнение реакции

- Назовите вещества в реагентах

- Объясните, в чем различие протекающих реакций?

 

Вывод:

В оценочный лист ставим сумму полученных баллов- 1 балл за каждый правильный ответ.

Объяснение группам (скользящие группы)

Защита полученных результатов

 

Бумажные стикеры-звездочки

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение №1

(карточки-металлы, неметаллы, оксиды, соли)

 

 

 

Приложение №2 для 4-х групп,

Прием Мюнстерберга

 

 

 

 

 

Планшетки для текста (белые листы)

 

ИАД, рабочий ф-т

Тетради, ручки

 

 

 

Приложение

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Звездочки-баллы

 

 

ИАД, ф-т №2

 

 

 

ИАД, рабочий ф-т с рисунками

ИАД, №3 ф-т

Флипчарт рабочий

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тетради, ручки

 

 

 

 

Ф-т №4 заполняют схему

 

Ф-т№5

По примеру определяют валентность кислотного остатка

формулы кислот для разбора

 

Записывают примеры.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

По аналогии самостоятельно

составляют структурные формулы кислот.

 

 

Проверяют друг друга по ключу выставляют баллы.

Следят за демонстрацией записывают уравнение реакции

Записывают цвет, формируют вывод

Выполняют упражнение на скорость

Объясняют, сероводород, хлороводород, образование названия кислоты от словосочетания.

 

Выставляют баллы

 

 

Ф-т №7

Проводят опыт №1

 

Приложение №3

 

 

 

 

 

 

Ф-т №8 Лабораторный опыт GLX, сенсорный температурный датчик

 

Обсуждают, отвечают, записывают наблюдения.

 

ИАД, Флипчарт

 

Ф-т №9

Приложение №4

Алгоритм опыта №2

Взаимопроверка групп

Подготовленные флипчарты и результаты исследований

Первичное закрепление

Фт :10

Ф-т: 11

Ф-т: 12

Ф-т: 13

Ф-т:14

Взаимопроверка по ключу:

1. Выпишите кислоты из перечня веществ: NaOH, MgO, H2SO4, CuCl2, Na2SO4, H2SiO3, HCl, HNO3, CO2, Na3PO4.

2. Напишите формулы кислот, соответствующих оксидов: а) P2O5; б) SO3; в) CO2; г) N2O5.

3. Взаимодействие с оксидами металлов

ZnO+HCl=

MgO+H2SO4=

Na2O+H3PO4=

4.Взаимодействие с основаниями

NaOH+HCl=

Ca(OH)2+H2CO3=

Cu(OH)2+HCl=

Выполни сам

5.Разложение слабых кислот( )

Найди в таблице растворимости формулы нерастворимых кислот и запиши уравнение реакции разложения этих кислот.

ИАД. Ф-т№ 10

 

 

 

ИАД. Ф-т№ 11

 

 

ИАД. Ф-т№ 12

 

 

Закончить реакции

ИАД. Ф-т№ 13

 

ИАД. Ф-т№ 14

 

Выставляют баллы

Группы выполняют задание на скорость.

Оценочный лист, выставление баллов

Домашнее задание

 

§ 47 стр127, задание №7, 9

Домашнее задание на ИАД (ф-т: «Запиши домашнее задание!»

 

Оценивание

Итог урока

Ф-т №15

 

 

 

Сегодня на уроке вы собирали баллы за выполненные задания и выставляли их в оценочные листы. Прошу вас произвести подсчет своих баллов и выставить себе оценку в соответствии со шкалой оценивания.

Прошу вас записать на стикерах следующие предложения:

Я узнал о кислотах:

Сегодня я смог :

Мне понравилось:

Хочу узнать:

Предложение:

Кислоты сопровождают нас в повседневной жизни, узнали их состав, составили структурные формулы, провели опыты и написали уравнения химической реакции.

 

Подсчитывают полученные баллы, выставляют оценки в тетради.

 

 

Заполняют стикеры,

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рефлексия

ИАД, флипчарт – Моя Лестница успеха

Обратите внимание на доску, на ней вы видите лестницу успеха.

План–конспект урока «Кислоты»Вы заполнили стикеры, теперь закрепите их на доске «Моя лестница успеха», в соответствии с уровнем понимания пройденной темы «Кислоты».

Я благодарю вас за урок.

Приложение №1

План–конспект урока «Кислоты»

(карточки – Металлы, Неметаллы, Оксиды, Соли)

 

Приложение №2

Прием Мюнстерберга (на развитие внимания)

1-группа:

спрвдбрлтджкислотымрмтрвфнгктрпвнкцтрмсчбдвэтопрдбтчствтрмпвкгндцкпрсложныефрмтджлхзнкцчпртсркбтджрвеществатрвтрвпнкцфчсбдждлжзмстфвкцтсч

2-группа:

мрпнквчсфкцкислотытрпргквцрпвтсостояттрпвнксцфтлдизтрквдлжзнгцатомовтмрпнкцрвтмнсчвпрводородатрмпвнкслдвимртпнквсфчцзхджбтркислотноготрпквцфвкнгмрпостаткатрпнктрпмвсцкнс

3-группа:рпнкцвстчрпкислотытрпнкцвсчтпрмклассифицируютчсзжчщшцнарпнтрмрвнпчсмвбескислородныетрмвсцкнвсидлрпнктркислородосодержащиетрнкцпврсмчщдбт

4-группа: рнпвкнтрмкислотытрджбтзхклассифицируюттрвнпфцчсхпотрпнвкцчстрпждосновностилрнрвтмсчфкцнаджтмрвнкцчмсходноосновныеждрпвртстрвдвухосновныетрнгджзгнквртмсчитрпнктблрпджзгнкмсрпнтрехосновныетрвнкцчфсмтр.

Приложение №3

Опыт №1 «Действие кислот на индикаторы»

В три ячейки налейте по 1 капле раствора соляной кислоты. Добавьте растворы индикаторов, в первую ячейку фиолетовый лакмус, во вторую - фенолфталеин, в третью – метиловый оранжевый. Обсудите и запишите выводы.

Приложение №4

Налейте в 2 градуированные пробирки по 1 мл р-ра HCl.

Ме

Zn

Cu

Мин

 

 

Макс

 

 

разность

 

 

В первую пробирку опустите температурный датчик и держите его в растворе 20 секунд, нажмите на (V)- пуск, чтобы начать запись данных. После 20 секунд, добавьте цинк Записывайте данные, пока показатели на датчике не стабилизируются. Нажмите (ОК). Внесите данные в таблицу. Опыт №2 металлом –медь проводятся аналогично первому опыту.

Алгоритм анализа результатов опыта: Рассмотрите ваши графики температуры и времени, чтобы определить активность взаимодействия данных металлов с раствором соляной кислоты и максимальные показатели температуры при данной реакции- какая реакция будет более экзотермической.

скачать dle 11.0фильмы бесплатно

Конференции

Реформа образования: проблемы и перспективы (для учителей)

Наука XXI века: новые достижения (для учащихся)

Конкурсы для учащихся

➤ Взгляд в будущее (конкурс сочинений)

Русская поэзия последних десятилетий XX века (Литературный конкурс)

Конкурсы для учителей

Лучшая презентация к уроку

Лучшая разработка внеклассного мероприятия

Лучшая разработка классного часа

Лучший сценарий праздника

Лучший сайт педагога

Лучшая разработка урока с использованием ИКТ

Лучшая разработка открытого урока

Лучшая разработка урока в начальной школе

Лучшая разработка практического занятия

Лучший конспект занятия с использованием игровых приёмов

Лучший конспект занятия в детском саду

Лучшая разработка занятия по патриотическому воспитанию

Лучшая разработка родительского собрания

Лучшая разработка занятия по экологическому воспитанию

Лучшая разработка занятия в классе предшкольной подготовки

Лучшая разработка мастер-класса

Лучшая разработка спортивно-массового мероприятия

Лучшая разработка тренинга