Открытый урок по химии в 9 классе по теме: «Азотная кислота, нитраты»

Мукатаев Куаныш Турсынович
Учитель химии и биологии
Школа-лицей №6

Цели урока: изучить строение и свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами, рассмотреть способы получения и применение азотной кислоты, соли азотной кислоты, разложение нитратов

Задачи:

Обучающие: продолжить формирование умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты.

Развивающие: применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий.

Воспитательные: воспитание положительного отношения к знаниям, инициативности, способности преодолевать трудности для достижения цели.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:частично-поисковый, исследовательский, репродуктивный; словесный (рассказ, эвристическая беседа); наглядные (презентация, видео опыт); работа с книгой.

Формы работы:фронтальная, работа в парах, групповая, индивидуальная.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Валентность азота

4.Атомная масса азота

5. Степени окисления азота

6. Водородное соединение азота

7. Какие оксиды образует азот

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

10. в составе воздуха азот - %

Проверка Д\З, взаимопроверка

Тест на тему Азот и ее соединения. 9 класс

I вариант

1.В каком году был открыт азот

А) 1777 В) 1772 С) 1672 Д) 1767

2. В воздухе содержится азота

А)20% В) 78% С)21% Д) 87%

3. Нитраты натрия, калия, кальция и аммония называют

А) селитрами В) нитридами С) силикагелями Д) силицидами

4. При комнатной температуре азот реагирует

А) Cu В) S С) Na Д) Li

5. Формула нашатырного спирта

А) NH4CI В) NH4OH С) NH4NO3 Д) NH3

II вариант

1. Кто открыл азот

А) А.Лавуазье В) Х.Бранд С) С.Аррениус Д) Д.Резерфорд

2. Нитратами называют соли

А) серной кислоты В) азотной кислоты С) ортофосфорной кислоты

Д) азотистой кислоты

3. Сколько энергетических уровней содержит атом азота

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4

4. Соединения азота с металлами называют

А) нитратами В) нитритами С) нитридами Д) нитрадами

5. Формула бурого ядовитого газа с резким запахом

А)N2 В)NO С)NO2 Д )N2O

Критерии оценивания:

«5» - 5 правильных ответов

«4» - 4 правильных ответов

«3» - 3-2 правильных ответов

«2» - 1 правильный ответ

Правильные ответы к тесту:

I вариант

1. В

2. В

3. А

4. Д

5. В

II вариант

1. Д

2. В

3. В

4. С

5. С

III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

Какую кислоту образует азот со степенью окисления +5? Как называются соли этой кислоты?

Правильно это азотная кислота и соли ее называются нитраты и тема нашего урока Азотная кислота, нитраты

1.HNO3

2.Mr (HNO3) = 63

3.M (HNO3) = 63г/моль

Работа в двух группах

Вопросы для 1 группы

1. Физические свойства азотной кислоты (цвет, запах, плотность, температура застывания, температура кипения, растворимость в воде)

2. Получение азотной кислоты

3. Химические свойства азотной кислоты ( 1) разложение азотной кислоты, 2) с основными оксидами, 3) с основаниями)

4. Взаимодействие азотной кислоты с металлами

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Вопросы для 2 группы

1. Что такое нитраты?

2. Что такое селитра?

3. Химические свойства нитратов ( а) разложение нитратов щелочных металлов, б) разложение нитратов средней активности металлов, в) разложение металлов пассивных металлов)

4. Применение азотной кислоты по схеме 4

Критерии оценивания учащихся при работе в группе (для капитана команды)

п\п

Фамилия и имя учащегося

1 балл при работе с учебником

1 балл при работе с ватманом

2 балла

при выступлении

1 балл за тест

1 дополнительный балл за особую активность

Общий балл за урок

1

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

1 группа

Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации смоноклинной и ромбической решётками.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).

Производство азотной кислоты в промышленности

Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платинородиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой

4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.

В лаборатории :

NaNO3(ТВ.)+H2SO4(КОНЦ)=NaHSO4 + HNO3↑

5.Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Диссоциация

HNO3 = H+ + NO3-

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

3. Взаимодействие с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3+ H2O

4. Взаимодействие с солями

2HNO3 + K2CO3= 2KNO3 + H2O + CO2

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами: видеопыт

2. Разложение на свету или при нагревании

4HNO3 = 4NO2+ O2 + 2H2O

Рефлексия по выступлению 1 команды

2 группа

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.

а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью:

4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2+ 3O2

в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

6.Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.

Рефлексия по выступлению 2 команды

Тест на тему Азотная кислота, нитраты (для 2 команд)

1. Какой газ при взаимодействии азотной кислоты с металлами никогда не выделяется

А) NH3 В)NO С)NO2 Д)H2

2. Что происходит с нитратами при нагревании

А) окисляются В) разлагаются С) расплавляются Д) восстанавливаются

3. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

А) NaNO3(тв) + H2SO4(конц) = NaHSO4+ HNO3↑;

В) N2O5 + Н2О = 2HNO3;

С) 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3 ;

Д) Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2 HNO3.

4. Азотная кислота взаимодействует с ... и ...

А) S03; В) Ag; С) H3P04 ; Д )CuO.

5.В отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с ... и ...

А) CuO; В) Ag; С) Cu; Д) Ca(OH)2.

6. Укажите верное суждение: А. Азотная кислота является сильным электролитом. Б. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.

А) верно только А ; С) верно только Б;

В) верны оба суждения; Д) оба суждения неверны.

Критерии оценивания:

«5» - 6 правильных ответов

«4» - 5-4 правильных ответов

«3» - 3-2 правильных ответов

«2» - 1 правильный ответ

Правильные ответы к тесту:

1. Д

2. В

3. А

4. В, Д

5. В, С

6. А

Рефлексивно-оценочный:

1. Каковы физические свойства азотной кислоты?

2. Почему азотную кислоту хранят в склянках из тёмного стекла?

3. Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

4. С какими металлами не реагирует азотная кислота?

5. Что интересного для себя узнали на уроке?

6. Что больше понравилось на уроке?

Домашнее задание. Параграф 19 пересказ, №2 стр 91

Игра для двух команд «Морской бой» по теме Азот и его соединения

скачать dle 11.0фильмы бесплатно

Конференции

Реформа образования: проблемы и перспективы (для учителей)

Наука XXI века: новые достижения (для учащихся)

Конкурсы для учащихся

➤ Взгляд в будущее (конкурс сочинений)

Русская поэзия последних десятилетий XX века (Литературный конкурс)

Конкурсы для учителей

Лучшая презентация к уроку

Лучшая разработка внеклассного мероприятия

Лучшая разработка классного часа

Лучший сценарий праздника

Лучший сайт педагога

Лучшая разработка урока с использованием ИКТ

Лучшая разработка открытого урока

Лучшая разработка урока в начальной школе

Лучшая разработка практического занятия

Лучший конспект занятия с использованием игровых приёмов

Лучший конспект занятия в детском саду

Лучшая разработка занятия по патриотическому воспитанию

Лучшая разработка родительского собрания

Лучшая разработка занятия по экологическому воспитанию

Лучшая разработка занятия в классе предшкольной подготовки

Лучшая разработка мастер-класса

Лучшая разработка спортивно-массового мероприятия

Лучшая разработка тренинга