Этот удивительный мир металлов и неметаллов

Астраханцевой Елене Валерьевне
Преподаватель химии
КГУ «Строительно-технический колледж №2, г. Степногорск»

Желание каждого учителя – привить любовь и интерес к своему предмету.

Химия – наука серьезная, изучать ее нелегко. Одним из важных вопросов организации уроков является активизация познавательной деятельности. Активизация познавательной деятельности учащихся должна начинаться с использования различных средств, обеспечивающих глубокое и полное усвоение учащимися материала, излагаемого учителем. При правильно построенном объяснении материала учитель не только дает учащимся знания, но и организует их познавательную деятельность.

Кроме того, учитель должен попытаться вызвать у учащихся интерес к теме: привести интересные факты, связанные с историей; показать опыты, на которые учащиеся могут найти ответ в ходе объяснения и т.д. Перед объяснением учитель должен не только назвать и записать тему урока, привлечь к ней внимание учащихся, но и указать им те (познавательные) задачи, которые на данном уроке будут решаться. Предлагаю методическую разработку урока.

Методическая разработка урока по химии

Тема: Этот удивительный мир металлов и неметаллов.

Цель: 1. Обобщить и систематизировать знания о металлах и неметаллах, химических свойствах, качественных реакциях.

2. Развивать у учащихся умение применять теоретические знания о химических свойствах неорганических веществ, качественных реакциях и способах получения неорганических соединений на практике для решения экспериментальных задач с соблюдением правил техники безопасности.

3. Воспитывать познавательную активность, выделять главное, сравнивать и обобщать, логически мыслить, находить решение нестандартных задач.

Тип урока: обобщающий

Метод: урок-соревнование

Оборудование: интерактивная доска

Реактивы: NaOH, FeCl2, FeCl3, CuCl2, CaCl2 ,Na2SO4,ZnSO4, Na2SO3,NaCl,

Na2CO3, красная кровяная соль,желтая кровяная соль, нашатырный спирт, лакмусовая бумага.

План урока:

1.Вступительное слово учителя

Конкурсы:

·«Химический бумеранг»

·«Волшебником может быть каждый»

·«Черный ящик»

·«Ромашка»

·«Расследование ведут знатоки»

·Биологическая роль металлов и неметаллов

Ход урока:

I. Организационный момент.

Здравствуйте ребята, сегодня на уроке мы обощим наши знания по теме «Металлы»,»Неметваллы»

Эмблемой нашего урока будет «Сова»-символ мудрости,который поможет вам сегодня проявить себя знатоком химии. Итак , внимание! Мы начинаем.

II. Повторение и обобщение темы

1 конкурс «Химический бумеранг»

Учитель: Бумерангом обычно называют метательное орудие в виде изогнутой палки ( учитель показывает модель из картона),при искусном броске возвращающееся обратно к бросившему. Я буду задавать вам вопросы и надеясь, ичто правильные ответы на них быстро вернуться ко мне, как бумеранг. За каждый правильный ответ вы получаете красный жетон за неполный ответ жетон желтого цвета.

1)Какой вид связи характерен для металлов? (связь металлическая)

2)Как называется однородная система состоящая из нескольких металлов? (сплав)

3)Какой металл самый твердый? (хром)

4)Почему свежий надрез яблока становится бурым? (происходит окисление железа)

5)Какой самый тугоплавкий металл? (вольфрам)

6)Соединение какого галогена применяют для отбеливания белья? (хлор)

7)Твердость и белизну зубной эмали придает галоген …? (фтор)

8)Что общего между мелом, скелетом человека и гипсом? (в их состав входит элемент кальций в виде солей)

9)) Какой металл можно резать ножом? (натрий)

10)Какие металлы называют микроэлементами? (Металлы,необходимые для нормальной жизнедеятельности организма в низких концентрациях ,-железо, кальций, натрий, магний, медь, алюминий,цинк, молибден, кобальт)

11)Ионы, какого металла обладают бактерицидными свойствами? ( Серебро)

12)Если вы варили в алюминиевой кастрюли борщ или компот,то после она на какое-то время остается светлой и блестящей. Почему? (соли и органические кислоты, содержащие в овощах ,ягодах и фруктах, разрушают оксидную пленку на поверхности алюминия.)

2 конкурс «Волшебником может быть каждый»

Учитель: Это экспериментальный конкурс, в ходе которого проверяют не только ваши теоретические знания, но и практические умения и навыки.

1.В трех стаканах находятся: вода, раствор серной кислоты и раствор гидроксида натрия. Используя только раствор фенолфталеина, распознайте, где находится вода.

2.Как можно вернуть блеск позолоченным изделиям? (Протереть их разрезанной луковицей, затем отполировать мягкой суконкой)

3.Как можно вернуть блеск серебряным изделиям? ( В стакан с мыльным раствором добавить несколько капель нашатырного спирта, положить серебряное изделие)

3 конкурс «Черный ящик»

Ассистент вносит черный ящик, внутри которого находится вещество, которое учитель представляет следующем образом: без этого вещества нет жизни. Из-за него у древних народов нередко бывали войны. Во многих странах оно заменяло деньги, в Китае ХIII века из него делали монеты. Это вещество было символом гостеприимства. Назовите его. При необходимости используется подсказка: служит для консервирования мяса, рыбы, овощей.( Поваренная соль)

Объявляется дополнительный конкурс, посвященный поваренной соли:

- Почему поваренную соль часто называют «белой смертью»?( Она нарушает водообмен,ее избыток вызывае нарушение деятельности почек, сердечно-сосудистые заболевания.)

- Почему трещит и «разбрызгивается» сухая, особенно крупная , поваренная соль, если ее бросить на горячую сковородку? (Кристаллы NaCl имеют внутри полости,заполненные раствором, из которого соль выкристаллизовалась. Чем крупнее кристаллы ,тем больше в них жидкости. Вскипающая на сковородке вода «взрывает» кристаллы.)

4.Конкурс «Ромашка»

Учащиеся отрывают по одному лепестку с заданием из красочно сделанной из цветной бумаги ромашки и пишут ответ на своем лепестке. Жюри рассматривает их ответы, знакомит с ними остальных учащихся, выдает наградные жетоны соответствующего цвета знатокам.

Вопрос на лепестке ромашки: предложите не менее семи способов получения соли хлорида магния, запишите уравнения реакций.

( 1. Mg+Cl2→ Mg Cl2

2.Mg+2HCl→ Mg Cl2+H2

3.Mg+Cu Cl2→ MgCl2+Cu

4.MgO+2HCl→ Mg Cl2+ H2O

5.Mg(OH)2+2HCl→ Mg Cl2+ 2H2O

6.MgCO3+2HCl→ Mg Cl2+ H2O+CO2

7.MgSO4+BaCl2→ Mg Cl2+Ba SO4).

5.Конкурс «Расследование ведут знатоки»

1.Получение синей краски

( Повторяем качественные реакции –просмотр видео)

А) Берлинская лазурь

Б) Турнбулева синь

Справка: Эти реакции широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа. Долгое время берлинскую лазурь использовали для окрашивания тканей. Эта краска относительно дешевая, не ядовитая, устойчива к слабым кислотам. Ее также применяли для изготовления синих чернил, масляных и акварельных красок. Со временем выяснилось, что краски на основе берлинской лазури светочувствительны и очень неустойчивы по отношению к щелочам, под действием которых разлагаются с образованием Fe(OH)3.Поэтому сегодня пигмент имеет ограниченное практическое применение.

2.Экспериментальная задача

1.В одном из двух пронумерованных стаканов находится раствор хлорида бария, а в другом –раствор хлорида натрия. При помощи одного реактива распознайте их.(Решение. Нужно прилить в каждый стакан раствор, содержащий ионы SO4 (Na2SO4 ,H2 SO4 и др.) В стакане с раствором хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария, а в стакане с раствором хлорида натрия осадок не образуется.)

2.Определите ,в какой из пробирок с растворами находятся соли: хлорид железа(III),хлорид меди, хлорид кальция (Решение: Нужно прилить NaOH. В пробирки с раствором хлорида железа(III)-образуется бурый осадок, в пробирке с хлоридом меди- синий, с хлоридом кальция –белый.)

2.Пользуясь индикаторами, распознайте растворы: сульфата цинка, карбоната натрия, сульфата натрия. ( Решение: с помощью лакмусовой бумаги)

5.Сообщение учащихся

(Металлы и неметаллы в организме человека)

6.Подведение итогов .

скачать dle 11.0фильмы бесплатно